Die hitte van verdamping word gedefinieer as die hoeveelheid hitte wat nodig is om 1 g van 'n vloeistof in 'n damp te verander, sonder 'n styging in die temperatuur van die vloeistof.
Wat is 'n voorbeeld van hitte van verdamping?
Verdampingshitte van water Dit wil sê, water het 'n hoë verdampingshitte, die hoeveelheid energie wat nodig is om een gram van 'n vloeibare stof te verander na 'n gas by konstante temperatuur. Water se verdampingshitte is ongeveer 540 cal/g by 100 °C, water se kookpunt.
Hoe gebruik jy hitte van verdamping in 'n sin?
Hitte-van-verdamping sin voorbeeld
- Dus is die samesmeltingshitte van ys (vir H 2 O=18 g) 1440 cal., en die verdampingshitte van water by 100°, vir dieselfde hoeveelheid, 9670 cal. …
- Die latente hitte van verdamping van kwik is deur Marignac gevind as 103 tot 106.
Wat beteken 'n hoë hitte van verdamping?
Een unieke eienskap van water is die hoë hitte van verdamping. Verdampingshitte verwys na die energie wat nodig is om een gram vloeistof in 'n gas om te skakel by kookpunt. … Die dominante intramolekulêre krag wat tot hierdie hoë hitte van verdamping in water lei, is waterstofbinding.
Waarom het water 'n hoë verdampingshitte?
Water se verdampingswarmte
As gevolg van die netwerk van waterstofbinding wat tussen watermolekules teenwoordig is, is 'n hoë inset van energie nodig om een te transformeergram vloeibare water in waterdamp, 'n energievereiste wat die hitte van verdamping genoem word. Water het 'n verdampingshittewaarde van 40,65 kJ/mol.
