Hoekom kan ccl4 nie gehidroliseer word nie?

Hoekom kan ccl4 nie gehidroliseer word nie?
Hoekom kan ccl4 nie gehidroliseer word nie?
Anonim

Terwyl ons verduidelik hoekom CCl4 nie gehidroliseer kan word nie, sê ons koolstofatoom het geen d-orbitale nie en daarom kan 'n watermolekule (eenpaar elektrone van O-atoom) nie koördinaatbinding met koolstof vorm nie. Dus, CCl4 kan nie gehidroliseer word nie.

Waarom is hidrolise van CCl4 nie moontlik nie?

CCl4 ondergaan nie hidrolise nie weens die afwesigheid van leë d-orbitale. Maar in SiCl4 het silikon leë d-orbitale wat vir hidrolise gebruik kan word. Gevolglik kan SiCl4 hidrolise ondergaan.

Hoekom CCl4 nie gehidroliseer kan word nie, maar NCl3 kan?

In werklikheid word oplosbaarheid of selfs hidrolise van ccl4 nie in water gefasiliteer nie as gevolg van nie-polariteit van ccl4, terwyl die molekule in die geval van NCl3 polêr is en selfs alleenstaande stikstofpaar verder verhoog polarisasie wat molekule laat hidroliseer. NCl3 gehidroliseer as gevolg van beskikbaarheid van vakante D-orbitaal.

Waarom is CCl4 bestand teen hidrolise, maar SiCl4 nie?

CCl4 ondergaan nie hidrolise deur water nie omdat die koolstofatoom klein is en deur groter chlooratome beskerm word . … In SiCl4,is die silikonatoom groter as die koolstofatoom en het ook beskikbare 3d-atoomorbitale vir binding, dus is hidrolise moontlik.

Waarom kan NCl3 gehidroliseer word?

NCl3 is hidroliseer maar NF3 is nie omdat nie F of N leë orbitale het nie (omdat daar geen d-orbitale is nie). Terwyl Cl in NCl3 leë d-orbitale het om te akkommodeerelektrone word gehidroliseer.. Eenvoudig want chloor het 'n leë d-orbitaal. Dus, Ncl3 word gehidroliseer.

18 verwante vrae gevind

Aanbeveel: