Wanneer twee atome saamgebind is, kan die verskil tussen hul elektronegatiwiteite jou vertel van die eienskappe van hul binding. Trek die kleiner elektronegatiwiteit van die groter een af om die verskil te vind.
Hoekom moet ons die elektronegatiwiteitsverskil verstaan?
Geen elektronegatiwiteitsverskil tussen twee atome lei tot 'n suiwer nie-polêre kovalente binding. 'n Klein elektronegatiwiteitsverskil lei tot 'n polêre kovalente binding. 'n Groot elektronegatiwiteitsverskil lei tot 'n ioniese binding.
Wat is die reël vir elektronegatiwiteit?
Die reël is dat wanneer die elektronegatiwiteitsverskil groter as 2.0 is, die binding as ionies beskou word. Dus, kom ons hersien die reëls: 1. As die elektronegatiwiteitsverskil (gewoonlik genoem ΔEN) minder as 0.5 is, dan is die binding niepolêre kovalent.
Wanneer die verskil in elektronegatiwiteit tussen twee atome toeneem, wat gebeur met die sterkte van die bindingsdipool?
Bonddipoolmoment
Die atoom met groter elektronegatiwiteit sal meer trek vir die gebonde elektrone hê as die atoom met kleiner elektronegatiwiteit; hoe groter die verskil in die twee elektronegatiwiteite, hoe groter is die dipool.
Is ioniese bindings meer elektronegatief?
Die elektronegatiwiteitsverskil ΔEN tussen die atome in 'n ioniese binding moet groter as 1.6 wees. Effekte het nrelektronegatiwiteit. … Die verskille tussen die elektronegatiwiteite van die atome bepaal die ioniese karakter van die binding. Bindings wissel van 100 % kovalent tot 100 % ionies, met elke waarde tussen.
