'n Soutbrug of ioonbrug, in elektrochemie, is 'n laboratoriumtoestel wat gebruik word om die oksidasie- en reduksie-halfselle van 'n galvaniese sel (voltaïese sel), 'n tipe van elektrochemiese sel. Dit handhaaf die elektriese neutraliteit binne die interne stroombaan.
Hoe werk 'n soutbrug in 'n galvaniese sel?
Die byvoeging van 'n soutbrug voltooi die stroombaan sodat stroom kan vloei. Anione in die soutbrug vloei na die anode en katione in die soutbrug vloei na die katode. Die beweging van hierdie ione voltooi die stroombaan en hou elke halfsel elektries neutraal.
Waarom word soutbrug in galvaniese sel gebruik?
'n Galvaniese, of voltaïese, sel: Die sel bestaan uit twee halfselle wat via 'n soutbrug of deurlaatbare membraan verbind is. … 'n soutbrug is nodig om die lading deur die sel te laat vloei. Sonder 'n soutbrug sou die elektrone wat by die anode geproduseer word by die katode opbou en die reaksie sou ophou loop.
Het galvaniese selle soutbrug nodig?
Verduideliking: Elektrochemiese selle, galvaniese of ook genoem voltaïese sel kan nie lank sonder 'n soutbrug werk nie omdat die katode- en anodekompartemente met tyd gelaai word en die aantreklike en afstotende kragte sal die vloei van elektrone binne die sel verbied.
Vloei elektrone deur die soutbrug in 'n galvaniese sel?
'n galvaniese, ofvoltaïes, selDie sel bestaan uit twee halfselle wat via 'n soutbrug of deurlaatbare membraan verbind is. … 'n soutbrug is nodig om die lading deur die sel te laat vloei. Sonder 'n soutbrug sou die elektrone wat by die anode geproduseer word by die katode opbou en die reaksie sou ophou loop.
