Die van der Waals-vergelyking is 'n toestandsvergelyking wat regstel vir twee eienskappe van werklike gasse: die uitgeslote volume gasdeeltjies en aantrekkingskragte tussen gasmolekules. Die van der Waals-vergelyking word gereeld voorgestel as: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
Gehoor regte gas vanderwaal-vergelyking?
As konstantes 'a' en 'b' klein is, kan die term aV2 en b verwaarloos word in vergelyking met P en V. Die vergelyking verminder na PV=RT. Gevolglik sal 'n ware gas soos 'n ideale gas lyk wanneer konstantes 'a' en 'b' klein is. Dus, die korrekte antwoord is “Opsie A”.
Moet die van der Waals-vergelyking vir gas gebruik word?
Van der Waals se vergelyking is veral nuttig in ons poging om die gedrag van regte gasse te verstaan, want dit beliggaam 'n eenvoudige fisiese prentjie vir die verskil tussen 'n regte gas en 'n ideale gas. Deur Boyle se wet van Newton se wette af te lei, neem ons aan dat die gasmolekules nie met mekaar in wisselwerking tree nie.
Is werklike gasse onderhewig aan intermolekulêre kragte?
Regte gasse is onderhewig aan die effekte van molekulêre volume (intermolekulêre afstootkrag) en intermolekulêre aantrekkingskragte. Die gedrag van 'n werklike gas benader dié van 'n ideale gas soos die druk nul nader.
Is PV nRT van toepassing op regte gasse?
Vir 'n ideale gas, pV=nRT. … Vir regte gasse is pV nie gelyk aan nRT nie, en dus sal die waarde iets weesanders. Die term pV / nRT word die kompressiefaktor genoem. Die grafieke hieronder wys hoe dit vir stikstof verskil soos jy die temperatuur en die druk verander.
