Dispersiekragte Dispersiekragte Londense dispersiekragte (LDF, ook bekend as dispersiekragte, Londenkragte, oombliklike dipool-geïnduseerde dipoolkragte, Fluktuerende geïnduseerde dipoolbindings of losweg as van der Waals-kragte) is a tipe krag wat tussen atome en molekules inwerk wat normaalweg elektries simmetries is; dit wil sê, die elektrone is … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Londense verspreidingsmag - Wikipedia
is teenwoordig tussen enige twee molekules (selfs polêre molekules polêre molekules In chemie is polariteit 'n skeiding van elektriese lading wat lei tot 'n molekule of sy chemiese groepe met 'n elektriese dipoolmoment, met 'n negatief gelaaide einde en 'n positief gelaaide einde. Polêre molekules moet polêre bindings bevat as gevolg van 'n verskil in elektronegatiwiteit tussen die gebonde atome. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemiese_polariteit
Chemiese polariteit - Wikipedia
) wanneer hulle amper raak.
Is LDF's altyd teenwoordig?
Londense verspreidingskragte is altyd teenwoordig, maar hulle verskil baie in sterkte. In ligte atome is hulle baie klein, want daar is nie baie elektrone nie en hulle word styf vasgehou. … Swaarder atome of molekules het meer elektrone en sterker Londense kragte.
Hoe weet jy of daar 'n Londense verspreidingsmag is?
Hierdie is die drie tipes intermolekulêre kragte; London Dispersion Forces wat die swakste is,wat voorkom tussen niepolêre edelgasse en dieselfde ladings. So as jy enige van daardie gevalle sien, sal dit jou help om te identifiseer dat dit London Dispersion Force is.
Wanneer kan dipooldipool voorkom?
Dipool -dipool-interaksies vind plaas wanneer die gedeeltelike ladings wat binne een molekule gevorm word na 'n teenoorgestelde gedeeltelike lading in 'n nabygeleë molekuul aangetrek word. Polêre molekules belyn sodat die positiewe einde van een molekule in wisselwerking tree met die negatiewe einde van 'n ander molekule.
Het alle molekules LDF's?
Dispersiekragte is teenwoordig tussen alle molekules (en atome) en is tipies groter vir swaarder, meer polariseerbare molekules en molekules met groter oppervlaktes.
