Die oksidasiegetal oksidasiegetal Die toename in die oksidasietoestand van 'n atoom, deur 'n chemiese reaksie, staan bekend as oksidasie; 'n afname in oksidasietoestand staan bekend as 'n reduksie. Sulke reaksies behels die formele oordrag van elektrone: 'n netto wins in elektrone is 'n reduksie, en 'n netto verlies aan elektrone as oksidasie. https://en.wikipedia.org › wiki › Oksidasietoestand
Oksidasietoestand - Wikipedia
van chloor verander van 0 na -1: chloor word verminder. Die oksidasiegetal van broom verander van -1 na 0: broom word geoksideer.
Is Cl2 'n oksideer- of reduseermiddel?
Cl2 kry een elektron by; dit word van Cl2 tot 2 Cl− verminder, dus Cl2 is die oksideermiddel.
Wat is chlooroksidasie?
Chloor is die enigste element wat die oksidasietoestand verander het. … Die NaCl-chlooratoom word gereduseer tot 'n -1 oksidasietoestand; die NaClO-chlooratoom word geoksideer tot 'n toestand van +1. Hierdie tipe reaksie, waarin 'n enkele stof beide geoksideer en gereduseer word, word 'n disproporsioneringsreaksie genoem.
Is chloor 'n reduseermiddel?
Chloor is 'n oksideermiddel aangesien dit een elektron in sy valensiedop nodig het om die een leë spasie te beset. Chloor is in staat om elektrone van beide jodied- en bromiione te neem. … Goeie reduseermiddels is ook metaalhidriede, soos NaH, CaH2 en LiAlH4, wat formeelbevat die H- ioon.
Hoe weet jy watter is geoksideer of gereduseer?
Oksidasiegetalle verteenwoordig die potensiële lading van 'n atoom in sy ioniese toestand. As 'n atoom se oksidasiegetal in 'n reaksie afneem, word dit verminder. As 'n atoom se oksidasiegetal toeneem, word dit geoksideer.
