2024 Outeur: Elizabeth Oswald | [email protected]. Laas verander: 2024-01-13 00:02
Die bindingsdissosiasie-energie is die energie benodig-'n endotermiese proses-om 'n binding te breek en twee atoom- of molekulêre fragmente te vorm, elk met een elektron van die oorspronklike gedeelde paar. Dus, 'n baie stabiele binding het 'n groot bindingsdissosiasie-energie - meer energie moet bygevoeg word om die binding te kloof.
Wat is die verskil tussen dissosiasie-energie en bindingsenergie?
Die belangrikste verskil tussen bindingsenergie en bindingsdissosiasie-energie is dat bindingsenergie die gemiddelde hoeveelheid energie is wat nodig is om al die bindings tussen dieselfde twee tipes atome in 'n verbinding af te breekterwyl bindingsdissosiasie-energie die hoeveelheid energie is wat nodig is om 'n spesifieke binding in homolise af te breek.
Is bindingsdissosiasie-energie positief of negatief?
Hierdie bindingsenergieë of bindingsdissosiasie-entalpieë is altyd positief, aangesien hulle die endotermiese homolise van 'n kovalente binding verteenwoordig.
Is bindingsdissosiasie-energie entalpie?
Bind-entalpie (wat ook bekend staan as binding-dissosiasie-entalpie, gemiddelde bindingsenergie of bindingssterkte) beskryf die hoeveelheid energie wat in 'n binding tussen atome in 'n molekule gestoor word. … Hoe hoër die bindingsentalpie, hoe meer energie is nodig om die binding te breek en hoe sterker die binding.
Waarom word dissosiasie-energie ook bindingsenergie genoem?
Binddissosiasie-energie is slegs gelyk aan bindingsenergie vir diatomiese molekules. Dit isomdat die bindingsdissosiasie-energie die energie van 'n enkele chemiese binding is, terwyl bindingsenergie die gemiddelde waarde is vir al die bindingsdissosiasie-energieë van alle bindings van 'n sekere tipe binne 'n molekule.
