Sprei tussen die struktuur . In grafiet is elke koolstof sp2-gehibridiseer en vorm vier kovalente bindings met ander C-atome oorvleuel sywaarts om π-elektronwolk elektronwolk te gee Elektronwolk is 'n informele manier om 'n atoomorbitaal te beskryf. … 'n Elektronwolkmodel verskil van die ouer Bohr-atoommodel deur Niels Bohr. Bohr het gepraat oor elektrone wat om die kern wentel. Om die gedrag van hierdie elektron "bane" te verduidelik was 'n sleutelkwessie in die ontwikkeling van kwantummeganika. https://simple.wikipedia.org › wiki › Electron_cloud
Elektronwolk - Eenvoudige Engelse Wikipedia, die gratis ensiklopedie
wat gedelokaliseer is en dus is die elektrone tussen die struktuur versprei.
Is grafietelektrone gelokaliseer?
In diamant is al vier buitenste elektrone van elke koolstofatoom 'gelokaliseer' tussen die atome in kovalente binding. … In grafiet gebruik elke koolstofatoom slegs 3 van sy 4 buitenste energievlak-elektrone in kovalente binding aan drie ander koolstofatome in 'n vlak.
Wat is korrek vir die elektron teenwoordig in grafiet?
Voltooi stap-vir-stap antwoord:
Koolstofatoom in grafiet teenwoordig insp2-gehibridiseerde toestand. In grafiet 1s en 2p orbitaal verbaster en vorm sp2 gehibridiseerde orbitaal en een orbitaal bly verbaster. Drie hibriede bane bevat elk een elektron. Hierdie elektrone vorm 'n kovalente binding met die basterorbitaal van ander C-atome.
Waarom word elektrone grafiet gedelokaliseer?
Elke koolstofatoom is in sy laag gebind met drie sterk kovalente bindings. Dit laat elke atoom met 'n ekstra elektron, wat saam 'n gedelokaliseerde 'see' van elektrone vorm wat die lae losweg aanmekaar bind. Hierdie gedelokaliseerde elektrone kan almal saam beweeg – wat grafiet 'n goeie elektriese geleier maak.
Waar is die gedelokaliseerde elektrone in grafiet?
Die binding in grafiet
Hierdie "spaar" elektrone in elke koolstofatoom word gedelokaliseer oor die hele vel van atome in een laag. Hulle word nie meer direk met enige spesifieke atoom of paar atome geassosieer nie, maar is vry om deur die hele blad te dwaal.